Povijest
Već u drugoj polovici 15. stoljeća korištena je prirodna smola koju izlučuju klasa četinjača nazvane "balzam" (koja sadrži stirenske komponente povezane s polistirenom). Međutim, proučavan je s kemijskog stajališta nakon 1836. godine, a Stiren monomer je Simon razdvojio u Njemačkoj nakon destilacije balzamske smole i nazvanog "Stirene".
1839. Simon je polimerizirao stiren za proizvodnju polistirena, za koju se vjeruje da se temelji na oksidaciji. 1845. Blyth i Hoffman odbacili su ovu teoriju oksidacije i smatrali da je čvrsta stiren, nazivajući je "metastilen" (polistiren).
1869. godine, Berthelot iz Francuske otkrio je da se stiren može sintetizirati iz stirena i etilena. Nakon toga, 1920. godine, Staudinger, Njemačka, izvela je polimerizaciju stirena i pucanje polimera, predlažući tako da je polistiren linearni polimer koji formira stiren monomeri povezani zajedno i koristio ga kao dokaz koncepta polimera, uspostavio je teoriju polimera.
Industrijalizacija polistirena zanima se na temelju njegove sposobnosti kao stakleni transparentni izolacijski materijal, ali industrijalizacija stirena sintetičke sirovine je teža. S druge strane, u proučavanju sintetičke gume izvedene u Njemačkoj 1933. godine, priprema gume od stiren butadiena kopolimerizacijom butadiena i stirena bila je uspješna, a obratila se pažnji kao strateškim materijalima, koji je brzo promovirao industrijalizaciju stirena. Godine 1934. stiren je uspješno sintetiziran dehidrogenacijom etil benzena, a godinu dana kasnije industrijalizacija polistirena također je proglašena uspješnom.
Molekularna struktura
PS je općenito struktura glave, glavni lanac je zasićeni ugljični lanac, a bočna skupina je benzenski prsten sa konjugiranim sustavom, što molekularnu strukturu čini nepravilnom, povećava molekularnoj krutosti i čini PS amorfnim linearnim polimerom. Zbog prisutnosti benzenskog prstena, PS ima visok TG (80 ~ 105 stupnjeva), tako da je proziran i tvrd na sobnoj temperaturi, a lako je uzrokovati pucanje stresa zbog krutosti molekularnog lanca. Prisutnost bočne fenilne skupine čini kemijsku aktivnost polistirena većem, a karakteristične reakcije koje se može izvesti benzenskom prstenom, poput kloriranja, nitracije, sulfoniranja itd., Mogu se provesti na polistirenu. Pored toga, bočna fenilna skupina može aktivirati atome vodika na glavnom lancu, koji se lako oksidira da bi se stvorio peroksid u zraku i uzrokovao razgradnju. Stoga su proizvodi lako žuti i krhki u upotrebi na otvorenom već duže vrijeme. Međutim, budući da je benzenski prsten konjugirani sustav, otpornost na zračenje polimera je dobra, a njegova svojstva malo se mijenjaju u jakim uvjetima zračenja.
Fizikalno -kemijsko svojstvo
Temperatura raspadanja: 30 ~ 80 stupnjeva
Indeks loma N20/D: 1.5916
Dielektrična konstanta: 24. 0
Točka topljenja: 240 stupnjeva
Relativna gustoća (voda =1): 1,04 ~ 1,13 (amorfna gustoća 1,04 ~ 1,06 g/cm3, gustoća kristala 1,11 ~ 1,12 g/cm3)
Flash točka: 345 ~ 360 stupnjeva C (točka bljeskalice u oblaku polistirenske prašine)
Spontana temperatura izgaranja: 427 stupnjeva
Temperatura prijelaza stakla polistirena: 80 ~ 105 stupnjeva (među kojima je ataktički polistiren 100 stupnjeva (ili 105 stupnjeva), izotaktički polistiren je 100 stupnjeva)
Vodljivost: 10-16 s/m
Toplinska vodljivost: 0. 08W /(m · K)
Youngov modul: 3000 ~ 3600 MPa
Vlačna čvrstoća: 46 ~ 60 MPa
Izduživanje: 3% ~ 4%
Charpy test utjecaja: 2 ~ 5 kJ/m2
Koeficijent toplinskog ekspanzije: 8 × 10-5/k
Toplinski kapacitet: 1,3KJ /(kg · k)
Apsorpcija vode: {{0}}. 03% ~ 0,1%
Temperatura degradacije: 280 stupnjeva
Otpornost: 1020 ~ 1022 Ω · cm.